双原子碳
双原子碳是高温下碳单质的一种双原子分子存在形式，分子式为C2。它在碳蒸汽中存在，可通过电弧制备（同时产生C60），在彗星、恒星大气层和星际物质中，以及蓝色的烃火焰中也存在。双原子碳是碳的第二简单形式，是全球烯类物质的中间体。它是一种绿色、气态的无机化学物质，化学式为C=C（也写作[C2]或C2），在常温常压下动力学不稳定，会通过自聚反应被去除。
简介
双原子碳，分子式为C
基本属性
化学属性
双原子碳性质不稳定。
尽管价键理论认为，形成这种分子的唯一途径是形成碳碳四键，以满足八隅体规则。比较特殊的是，其中的σ键比π键更活泼，这是很少见的情况。然而，根据分子轨道理论，其中仅含有2个π键，而没有σ键，为了能够造成轨道间的最大重叠，键长比预计的小很多。
存在形式
在碳蒸汽中存在，可通过电弧制备（同时产生C），在彗星,恒星大气层, 和星际物质中，以及蓝色的烃火焰中也存在。
双原子分子
双原子分子指所有由两个原子组成的分子。双原子分子内的化学键通常是共价键。
很多非金属元素（包括氢、氮、氧、、氯、溴、碘等）的单质均是双原子分子。其他元素（如磷）也可能以双原子分子构成单质，但这些双原子分子并不稳定。这些构成单质的双原子分子称为 同核双原子分子。其中，氮和氧的同核双原子分子占地球大气层成分的 99%。
以双原子分子存在的化合物包括一氧化碳、一氧化氮、氯化氢等。这些双原子分子称为 异核双原子分子。
参见
π键
π键，在化学上是共价键的一种。当两个电子轨道的突出部分发生重叠时产生。
名字中的希腊字母π代表了p轨道，因为π键的轨道对称性与p轨域相同。p轨道通常参与形成π键，然而，d轨道同样能参与形成。
π键通常比σ键弱，因为它的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足。
价键理论
价键理论（ Valence bond theory， VB理论）是一种获得薛定谔方程近似解的处理方法，又称为 电子配对法。价键理论与分子轨道理论是研究分子体系的两种量子力学方法。它是历史上最早发展起来的处理多个化学键分子的量子力学理论。价键理论主要描述分子中的共价键及共价结合，核心思想是电子配对形成定域化学键。
分子轨道理论
分子轨道理论（英语：Molecular orbital theory），简称 MO理论，是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。它与价键理论不同，后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学，而前者则注重于分子轨道的了解，即认为分子中的电子围绕整个分子运动。